Perbedaan Sifat Koligatif Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit Kimia

Perbedaan Sifat Koligatif Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit Kimia

Kimia

Perbedaan Sifat Koligatif Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit - Dalam mata pelajaran kimia kali ini, topik yang angkat kita bahas adalah seputaran tentang  sifat koligatif larutan yang meliputi larutan elektrolit dan larutan non elektrolit.

Pada tutorial sebelumnya kita telah membahas tentang apa yang dimaksud dengan larutan elektrolit dan juga pengertian dari larutan non-elektrolit. Kemudian kita juga mengupas perbedaan kedua larutan tersebut (elektrolit dan non elektrolit).

Nah dalam tutorial kali ini, kita juga akan menyinggung tentang sifat koligatif larutan elektrolit dan sifat koligatif untuk larutan non elektrolit.

Apa itu Sifat Koligatif

Yang dimaksud dengan suatu sifat koligatif larutan adalah sifat larutan yang tidak bergantung pada jenisnya, akan tetapi sifat larutan tersebut  hanya bergantung pada jumlah zat yang terlarut (konsentrasi terlarut).

Secara sederhananya kita dapat menyimpulkan bahwa sifat koligatif itu merupakan sifat yang hanya melihat "kuantitas" bukan kualitas ataupun jenis.  Sifat larutan seperti rasa, warna, dan kekentalan (viskositas) merupakan sifat-sifat yang bergantung pada jenis zat terlarut

Apabila suatu pelarut ditambah dengan sedikit zat terlarut, maka akan didapat suatu larutan yang mengalami:

• Penurunan tekanan uap jenuh (?P)
  Pada setiap suhu, zat cair selalu mempunyai tekanan tertentu. Tekanan ini adalah tekanan uap jenuhnya pada suhu tertentu. Penambahan suatu zat ke dalam zat cair menyebabkan penurunan tekanan uapnya. Hal ini disebabkan karena zat terlarut itu mengurangi bagian atau fraksi dari pelarut, sehingga kecepatan penguapan berkurang.
• Kenaikan titik didih (?T_b)
  Adanya penurunan tekanan uap jenuh mengakibatkan titik didih larutan lebih tinggi dari titik didih pelarut murni, sehingga dikatakan terjadinya kenaikan titik didih.
• Penurunan titik beku (?T_f)
  Adanya zat terlarut dalam larutan akan mengakibatkan titik beku larutan lebih kecil daripada titik beku pelarutnya, sehingga dikatakan terjadinya penurunan titik beku.
• Tekanan osmotik (?)
  Tekanan osmosis adalah tekanan yang diberikan pada larutan yang dapat menghentikan perpindahan molekul-molekul pelarut ke dalam larutan melalui membran semi permeabel (proses osmosis).

Konsentrasi larutan dan sifat larutan mempengaruhi jumlah partikel dalam larutan. Terdapat perbedaan jumlah partikel dalam larutan nonelektrolit dengan jumlah partikel dalam larutan elektrolit, walaupun konsentrasi keduanya sama. Hal ini dikarenakan larutan elektrolit terurai menjadi ion-ionnya, sedangkan larutan nonelektrolit tidak membentuk ion-ionn.

Dengan demikian sifat koligatif larutan dibedakan atas sifat koligatif larutan non elektrolit dan sifat koligatif larutan elektrolit.

Sifat Koligatif Larutan Elektrolit

Seperti pada penjelasan sebelumnya bahwa larutan elektrolit adalah larutan yang dapat menghantarkan arus listrik. Dimana kekuatan daya hantar arus listriknya dinyatakan dengan nilai koefisien ionisasi (a). Untuk penjelasan lebih lanjut silahkan baca : Memahami Larutan Elektrolit.

Banyaknya partikel zat terlarut hasil reaksi ionisasi larutan elektrolit dirumuskan dalam faktor Van't Hoff. Perhitungan sifat koligatif larutan elektrolit selalu dikalikan dengan faktor Van't Hoff., seperti yang dirumuskan seperti di bawah ini :

i = 1 + (n - 1)a

Dimana :

• i adalah faktor Van't Hoff
• n adalah jumlah koefisien kation
• a adalah derajat ionisasi

Berikut ini adalah beberapa sifat koligatif larutan elektrolit yang telah dirumuskan dalam sebuah persamaan matematis berdasarkan tinjauan dari : Penurunan tekanan uap, Kenaikan titik didih, Penurunan titik beku dan Tekanan Osmosis.

1. Rumus Penurunan Tekanan Uap Jenuh (?P) dengan memakai faktor Van't Hoff

?P = P⁰ . X_terlarut . i

Dimana :

• ?P adalah Penurunan Tekanan Uap Jenuh
• X_terlarut adalah fraksi mol terlarut
• P⁰ adalah tekanan uap jenuh pelarut murni
• i adalah faktor Van't Hoff

2. Rumus untuk mencari Kenaikan titik didih

?T_b = kb . m. i

Dimana :

• ?T_b adalah Kenaikan titik didih (^oC)
• kb adalah tetapan kenaikan titik didih molal (^oC kg/mol)
• P⁰ adalah tekanan uap jenuh pelarut murni
• i adalah faktor Van't Hoff
• m adalah molalitas larutan (mol/kg)

3. Rumus untuk mencari Penurunan Titik Beku

?T_f = kf . m . i

Dimana :

• ?T_f adalah Penurunan Titik Beku (^oC)
• kf tetapan perubahan titik beku (^oC kg/mol)
• P⁰ adalah tekanan uap jenuh pelarut murni
• i adalah faktor Van't Hoff
• m adalah molalitas larutan (mol/kg)

4. Rumus untuk mencari Tekanan osmotik (?)

? = M . R . T . i

Dimana :

• ? adalah Tekanan osmotik (^oC)
• R adalah tetapan gas (0,082)
• M adalag Molaritas larutan
• i adalah faktor Van't Hoff
• T adalah suhu mutlak.

Sifat Koligatif Larutan Non Elektrolit

Berikut ini adalah beberapa rangkuman tentang sifat koligatif larutan non elektrolit yang sudah diformulasikan dalam bentuk bentuk persamaan matematis yang ditinjau dari : Penurunan tekanan uap, Kenaikan titik didih, Penurunan titik beku dan Tekanan Osmosis .

Satu perbedaan yang terlihat jelas dalam persamaan-persamaan (rumus) yang digunakan dalam sifat koligatif larutan non elektrolit adalah tidak adanya keterlibatan faktor Van't Hoff.

1. Rumus mencari Penurunan Tekanan Uap Jenuh (?P)

P = P^o . X_p
?P = P^o . X_t

Dimana :

• P adalah tekanan uap jenuh larutan
• P^o adalah tekanan uap jenuh pelarut murni
• X_p adalah fraksi mol zat pelarut
• X_t adalah fraksi mol zat terlarut

2. Rumus untuk mencari Kenaikan titik didih

?T_b = kb . m

Rumus diatas dapat diperluas lagi dengan menjabarkan rumus mencari molalitas :

?T_b = kb x

g/M_r

x

1000/P

Dimana :

• ?T_b adalah Kenaikan titik didih (^oC)
• kb adalah tetapan kenaikan titik didih molal (^oC kg/mol)
• P adalah jumlah massa zat pelarut(kg)
• g adalah jumlah massa zat terlarut
• m adalah molalitas larutan (mol/kg)
• M_r adalah massa molekul relatif

3. Rumus untuk mencari Penurunan Titik Beku

?T_f = kf x m

Dengan menjabarkan molalitas (m), maka rumus di atas dapat kita perluas lagi menjadi :

?T_f = kf x

g/M_r

x

1000/P

?T_f = T_{f pelarut} - T_{f larutan}
Dimana :

• ?T_f adalah Penurunan Titik Beku (^oC)
• kf tetapan perubahan titik beku (^oC kg/mol)
• P adalah jumlah massa zat pelarut(kg)
• g adalah jumlah massa zat terlarut
• m adalah molalitas larutan (mol/kg)
• M_r adalah massa molekul relatif

4. Rumus untuk mencari Tekanan osmotik (?)

? = M . R . T

Dimana :

• ? adalah Tekanan osmotik (^oC)
• R adalah tetapan gas (0,082)
• M adalag Molaritas larutan
• T adalah suhu mutlak.

Semoga dengan postingan diatas yang berjudul Perbedaan Sifat Koligatif Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit Kimia dapat bermafaat.

Pembahasan Soal Menentukan Massa Molekul Relatif dan Massa Atom Relatif

Pembahasan Soal Menentukan Massa Molekul Relatif dan Massa Atom Relatif

Kimia

Pembahasan Soal Menentukan Massa Molekul Relatif dan Massa Atom Relatif - Tutorial mata pelajaran kimia kita kali ini adalah bagaimana cara menghitung massa atom relatif dan juga massa molekul relatif.

Pemahaman tentang massa molekul relatif ini sangat berguna, karena dalam materi-materi lanjutan seperti topik konsentrasi dan larutan yang dinyatakan dengan : Molaritas, Molalitas dan Normalitas melibatkan massa molekul relatif dalam suatu larutan.

Apa itu massa atom relatif ?

1. Massa Atom Relatif (Ar)

Massa atom relatif adalah bilangan yang menyatakan perbandingan massa rata-rata 1 atom suatu unsur tehadap 1/12 massa 1 atom karbon-12 (¹²C). Pemilihan atom karbon didasarkan pada kesepakatan internasional yang menetapkan bahwa massa isotop karbon-12 (¹²C) memiliki massa tepat 12 sma (satuan massa atom).

Massa atom relatif suatu unsur menunjukkan berapa kali lebih besar massa atom unsur itu dibandingkan terhadap 1/12 massa 1 atom C-12, dimana secara matematis ditulis sebagai berikut :

Ar X =

massa rata-rata 1 atom X/1/12 x massa 1 atom ¹²C

Karena massa 1 atom ¹²C = 12 sma atau 1/12 massa 1 atom ¹²C = 1 sma, maka rumus untuk mencari massa atom relatif dari suatu unsur seperti rumus di atas dapat disederhanakan menjadi :

Ar X = massa rata-rata 1 atom unsur X x 1 sma

Disamping itu, kita dapat menyimpulkan bahwa 1 sma adalah :

1 sma =

1/12

x massa 1 atom ¹²C

Karena massa 1 atom karbon = 1,993 x 10^-23 gram, maka jika kita jadikan 1 sma ke dalam gram adalah :

1 sma =

1/12

x (19,93 x 10^-24 = 1,66 x 10^-24

2. Massa Atom Relatif dari Isotop-isotop di Alam (Ar)

Di alam, suatu unsur bisa didapat dari jua jenis isotop atau lebih, dengan demikian kita dapat menentukan massa atom relatifnya (Ar) dengan memperhitungkan persentase kelimpahannya yang. Misalkan suatu unsur memiliki 3 macam isotop, maka rumusnya adalah :

Ar X =

(% X₁ x massa X₁) + (% X₂ x massa X₂) + (% X₃ x massa X₃)/% X₁ + % X₂ + % X₃

Apa itu massa molekul relatif ?

Setiap atom memiliki massa tertentu yang disebut massa atom relatif (Ar). Apabila dua atau lebih atom bergabung, baik yang berasal dari unsur yang sama maupun berbeda, maka akan terbentuk molekul. Oleh karena itu, massa molekul ditentukan oleh massa atom-atom penyusunnya, yaitu merupakan jumlah dari massa seluruh atom yang menyusun molekul tersebut.

Secara matematis untuk mencari massa molekul relatif (Mr) adalah :

Mr X =

massa satu molekul X/1/12 x massa 1 atom ¹²C

Berdasarkan pengertian bahwa molekul merupakan gabungan atom-atom maka Mr merupakan penjumlahan Ar atom-atom penyusunnya :

Mr = ∑ Ar

Contoh Soal

Soal No.1

---

Jika diketahui massa atom unsur Fe = 55,847 sma dan massa 1 atom C-12 = 12,000 sma. Hitunglah massa atom relatif Fe ?

Pembahasan

Ar X =

massa rata-rata 1 atom X/1/12 x massa 1 atom ¹²C

Ar Fe =

55,847 sma/1/12

x 12,00 sma = 55,847

Soal No.2

---

Jika diketahui massa atom relatif (Ar) dari atom B adalah 36 dan massa 1 atom ¹²C adalah 12 sma. Tentukan massa rata-rata 1 atom B dalam satuan sma ?

Pembahasan

Ar B =

massa rata-rata 1 atom B/1/2 x massa 1 atom ¹²C

36 =

massa rata-rata 1 atom B/ 1/12 x 12

massa rata-rata 1 atom B = 36 x 1
massa rata-rata 1 atom B = 36 sma

Soal No.3

---

Jika diketahui Ar Fe =56 sma dan massa atom ¹²C = 2 x 10^-23. Tentukanlah massa rata-rata 10 atom besi ?

Pembahasan

Ar Fe =

massa rata-rata 1 atom Fe/1/12 x massa 1 ataom ¹²C

massa rata-rata 1 atom Fe = Ar Fe x 1 12 x massa 1 atom ¹²C
massa rata-rata 1 atom Fe = 56 x 1 12 x 2 x 10^-23
massa rata-rata 1 atom Fe = 9,3 x 10^-23

Jadi massa rata-rata 10 atom Fe adalah :
massa assa rata-rata 10 atom Fe = 10 x 9,3 x 10^-23 = 93 x 10^-23

Soal No.4

---

Oksigen di alam terdiri dari 3 isotop dengan kelimpahan berikut:

¹⁶O           ¹⁷O         ¹⁸O
99,76 %     0,04 %     0,20 %    

Hitunglah massa atom rata-rata (Ar) dari unsur Oksigen tersebut ?

Pembahasan

Ar X =

(% X₁ x massa X₁) + (% X₂ x massa X₂) + (% X₃ x massa X₃)/% X₁ + % X₂ + % X₃

Ar Oksigen =

(99,76 x 16) + (0,04 x 17) + (0,20 x 18)/100

Ar Oksigen = 16

Soal No.5

---

Tembaga memiliki dua isotop yaitu ⁶³Cu dan ⁶⁵Cu. Jika Ar rata-rata Cu = 63,5. Tentukan % kelimpahan isotop ⁶³Cu dan ⁶⁵Cu ?

Pembahasan

Misalkan : ⁶³Cu = a%, maka ⁶⁵Cu = (100-a)%
Ar Cu =

(a x 63) + (100 - a)x65 /a + (100 - a)

63,5 =

(a x 63) + (100 - a)x65 /a + (100 - a)

63,5 x 100 = 63a + 6500 - 65a
6350 - 6500 = 63a - 65a
-150 = -2a
a = 75
Sehingga persentase isotop ⁶³Cu = 75% dan persentase isotop ⁶⁵Cu = 25%

Soal No.6

---

Hitunglah nilai yang terkadandung dalam massa molekul relatif (Mr) dari senyawa Ca(OH)₂ (Ar Ca =40, Ar O = 16, Ar H = 1) ?

Pembahasan

Dari 1 molekul Ca(OH)₂, mengandung :

• 1 atom Ca
• 2 atom O
• 2 atom H

Dengan demikian kita dapat mencari Mr Ca(OH)₂ dengan menjumlahkan masing-masing Ar atom tersebut :
Mr Ca(OH)₂ = (1 x Ar Ca) + (2 x Ar O) + (2 x Ar H)
Mr Ca(OH)₂ = (1 x 40) + (2 x 16) + (2 x 1)
Mr Ca(OH)₂ = 40 + 32 + 2
Mr Ca(OH)₂ = 74

Soal No.7

---

Hitunglah nilai yang terkadandung dalam massa molekul relatif (Mr) dari senyawa Aluminium Sulfat Al₂(SO₄)₃ (Ar Al = 27, Ar S = 32, Ar O = 16 ) ?

Pembahasan

Dari 1 molekul Al₂(SO₄)₃ mengandung :

• 2 atom Al
• 3 atom S
• 12 atom O

Dengan demikian kita dapat mencari Mr Al₂(SO₄)₃ dengan menjumlahkan masing-masing Ar atom tersebut :
Mr Al₂(SO₄)₃ = (2 x Ar Al) + (3 x Ar S) + (12 x Ar O)
Mr Al₂(SO₄)₃ = (2 x 27) + (3 x 32) + (12 x 16)
Mr Al₂(SO₄)₃ = 54 + 96 + 192
Mr Al₂(SO₄)₃ = 342

Soal No.8

---

Hitunglah Mr dari CuSO₄.5H₂O (Ar Cu = 64, Ar S = 32, Ar O = 16, Ar H = 1)

Pembahasan

Dari 1 molekul CuSO₄ . 5H₂O mengandung :

• 1 atom Cu
• 1 atom S
• 9 atom O
• 10 atom H

Dengan demikian kita dapat mencari Mr CuSO₄ . 5H₂O dengan menjumlahkan masing-masing Ar atom tersebut :
Mr CuSO₄ . 5H₂O = (1 x Ar Cu) + (1 x Ar S) + (9 x Ar O) + (10 x Ar H)
Mr CuSO₄ . 5H₂O = (1 x 64) + (1 x 32) + (9 x 16) + (10 x 1)
Mr CuSO₄ . 5H₂O = 64 + 32 + 144 + 10
Mr CuSO₄ . 5H₂O = 250

Soal No.9

---

Jika Ar H = 1, Ar O = 16 dan massa 1 atom ₁₂C = 2 x 10_-23 gram. Tentukan massa 10 molekul air ?

Pembahasan

Air dalam simbol kimia adalah: H₂O dimana memiliki :

• 2 atom H
• 1 atom O

Mr H₂O = (2 x Ar H + 1 x Ar O )
Mr H₂O = (2 x 1) + ( 1 x 16)
Mr H₂O = 18

Kemudian gunakan rumus :
Mr X =

massa satu molekul X/1/12 x massa 1 atom ¹²C

Lalu gantikan X dengan molekul yang sedang kita cari, yaitu : Air (H₂O). Sehigga rumusnya menjadi :
Mr H₂O =

massa satu molekul H₂O/1/12 x massa 1 atom ¹²C

massa satu molekul H₂O = Mr H₂O x 1 12 x massa 1 atom ¹²C
massa satu molekul H₂O = 18 x 1 12 x 2.10^-23 gram
Massa 1 molekul H₂O = 3 x 10^-23 gram
Massa 10 molekul H₂O = 10 x 3 x 10^-23 gram
Massa 10 molekul H₂O = 30 x 10^-23 gram
Massa 10 molekul H₂O = 3 x 3 x 10^-22 gram

Pembahasan Soal Fisika Gerak Lurus Berubah Beraturan

Pembahasan Soal Fisika Gerak Lurus Berubah Beraturan

Fisika

Pembahasan Soal Fisika Gerak Lurus Berubah Beraturan  - Tutorial tentang mata pelajaran fisika kita kali ini akan mengdiskusikan tentang "Gerak Lurus Berubah Beraturan (GLBB)".

Gerak Lurus Berubah Beraturan (GLBB) merupakan gerak benda pada lintasan garis lurus dan memiliki kecepatan setiap saat berubah dengan teratur dimana gerak benda tersebut dapat mengalami percepatan ataupun perlambatan.

Untuk dapat menjawab soal-soal dibawah ini terlebih dahulu kita akan berkenalan dengan beberapa rumus umum yang sering digunakan dalam Gerak Lurus Berubah Beraturan.

Rumus - Rumus GLBB

1. Rumus Jarak Tempuh / Perpindahan

S = V₀.t � 1 2a.t²

Dimana :

• V₀ = kecepatan mula-mula (m/s) 
• a = percepatan (m/s²)
• t = waktu (s)
• S = Jarak tempuh/perpindahan (m)

2. Rumus Kecepatan

V_t = V₀ � a.t

Dimana :

• V_t = Kecepatan sesaat benda pada t detik (m/s)
• V₀ = Kecepatan awal benda (m/s)
• a = percepatan (m/s²)
• t = waktu (s)

3. Rumus Percepatan

a = ?V t
a = V_t - V₀ t

Dimana :

• V_t = Kecepatan sesaat benda pada t detik (m/s)
• V₀ = Kecepatan awal benda (m/s)
• a = percepatan (m/s²)
• t = waktu (s)

4. Rumus Gerak Jatuh Bebas
Gerak jatuh bebas adalah gerak benda yang jatuh dari suatu ketinggian tanpa kecepatan awal di sekitar bumi

V_t = v2.g.h

Dimana :

• V_t = Kecepatan sesaat benda pada t detik (m/s)
• g = percepatan gravitasi bumi(m/s²)
• h = ketinggian benda (m)

5. Rumus Gerak Vertikal ke Atas
Gerak vertikal ke atas adalah gerak suatu benda yang dilempar vertikal ke atas dengan kecepatan awal tertentu (v0) dan percepatan g saat kembali turun.Di titik tertinggi benda, kecepatan benda adalah nol. Persamaan yang berlaku di titik tertinggi adalah sebagai berikut.

h_max = V₀² 2g

Dimana :

• V₀ = Kecepatan awal benda (m/s)
• g = percepatan gravitasi bumi(m/s²)
• h_max = ketinggian maximum benda (m)

6. Rumus Gerak Vertikal ke Bawah
Gerak Vertikal ke bawah adalah gerak suatu benda yang dilemparkan vertikal ke bawah dengan kecepatan awal dan dipengaruhi oleh percepatan. Hal ini berbeda dengan Gerak Jatuh Bebas tanpa kecepatan awal di sekitar bumi.

h = V₀ t + 1 2gt²

Dimana :

• V₀ = Kecepatan awal benda (m/s)
• g = percepatan gravitasi bumi(m/s²)
• h = ketinggian benda (m)
• t = waktu (s)

7. Rumus Hubungan antara Vt dengan s

V_t² = V₀² + 2.a.s

Dimana :

• V₀ = kecepatan mula-mula (m/s)
• V_t = Kecepatan sesaat benda pada t detik (m/s)
• a = percepatan (m/s²)
• s = Jarak tempuh/perpindahan (m)

Latihan Soal GLBB

Soal No.1

---

Sebuah benda bergerak dari keadaan diam dengan percepatan tetap 10 m/s2. Jika v kecepatan sesaat setelah 5 detik dari bergerak dan s jarak yang ditempuh setelah 5 detik, maka tentukanlah besar v dan s tersebut.

Pembahasan

V₀ = 0
t = 5 s
a = 10 m/s² .

V_t = V₀ + at
V_t = 0 + 10 (5)
V_t = 50 m/s

s =V₀.t + � a.t²
s = 0 + � (10).(5)²
s = 125 m

Soal No.2

---

Benda yang mula-mula diam dipercepat dengan percepatan 4 m/s2 dan benda menempuh lintasan lurus. Tentukan laju benda pada akhir detik ke 4 dan jarak yang ditempuh dalam 4 detik

Pembahasan

V₀ = 0 m/s (benda mula-mula diam karenanya laju awal = 0 m/s)
a = 4 m/s²
t = 4 s

Laju yang ditempuh benda dalam 4 detik
V_t = V₀ + a.t
V_t = 0 + 4 . 4
V_t = 16 m/s

Jarak yang ditempuh dalam 4 detik

S = V₀.t � 1 2a.t²
S = 0.4 + 1 2.4.4²
S = 32 m

Soal No.3

---

Sebuah bola dilempar vertikal ke bawah dari sebuah gedung dengan kecepatan awal 10 m/s dan jatuh mengenai tanah dalam waktu 2 detik. Tentukanlah tingi bangunan tersebut.

Pembahasan

V_o = 10 m/s
t = 2 s

h = V_o.t + � g.t²
h = 10 (2) + � (10).(2)²
h = 20 + 20
h = 40 m

Jadi, tinggi bangunan itu adalah 40 meter.

Soal No.4

---

Sebuah mobil mengalami perlambatan secara teratur dari kecepatan 10 m/s menjadi 5 m/s. Berapakah perlambatan yang dialami mobil tersebut jika jarak yang ditempuh adalah 250 m.

Pembahasan

V₀ = 10 m/s
V_t = 5 m/s
s = 250 m

V_t² = V₀² + 2.a.s
5² = 10² + 2.a.250
25 = 100 + 500.a
500 a = -75
a = -75/100
a = -0.15 m/s²
Jadi mobil tersebut mengalami perlambatan sebesar 0.15 m/s²

Soal No.5

---

Berapakah tinggi maksimum sebuah batu jika dilempar ke atas dengan kecepatan 10 m/s dan gravitasi bumi 10 m/s²

Pembahasan

Soal tersebut berkenaan dengan Gerak Vertikal ke Atas, dimana pada ketinggian maksimum kecepatannya adalah 0, maka :

V₀ = 6 m/s
g = 10 m/s²

h_max = V₀² 2g
h_max = 10² 2.10
h_max = 5 m

Soal No.6

---

Bola bermassa 1.2 kg dilontarkan dari tanah dengan lajur 16 m/s. Tentukan waktu yang diperlukan bola untuk tiba kembali di tanah ?

Pembahasan

V₀ = 0
V_t = 16 m/s

V_t = V₀ + a.t
V_t = V₀ + g.t ( a disini sama dengan g)
V_t = g.t
t = V_t g
t = 16 10 = 1.6 s
Waktu kembali ke tanah = Waktu melayang di udara
Waktu kembali ke tanah = 2.t
Waktu kembali ke tanah = 2x1.6 s
Waktu kembali ke tanah = 3.2 s

Soal No.7

---

Sebuah mobil bergerak dengan percepatan 2m/s2. Setelah berjalan selama 20 s, mesin mobil mati dan berhenti 10 s kemudian. Berapa jarak yang ditempuh oleh mobil tersebut ?

Pembahasan

Sebelum mesin mobil mati
V_o = 0
a = 2 m/s2
t = 20 s
V_t = Vo + a.t
V_t = 0 + 2 . 20
V_t = 40 m/s2

Setelah mesin mobil mati
V_o = 40 m/s²
V_t = 0
t = 10s
V_t = Vo + at
V_t = 40 + a. 10
a = -4
S =V₀ .t + � a t²
S = 40. 10 + � (-4) .10²
S = 200 m

Jadi, mobil tersebut telah menempuh jarak sejauh 200m sejak mulai bergerak hingga berhenti menempuh jarak 200 m

Penyelesaian Soal Persamaan Linear Satu Variabel Matematika

Penyelesaian Soal Persamaan Linear Satu Variabel Matematika

Matematika

Penyelesaian Soal Persamaan Linear Satu Variabel Matematika - Dalam mata pelajaran matematika kali ini, kami akan menghadirkan pembahasan tentang Persamaan Linear Satu Variabel.

Sebelum disajikan latihan soal yang disertai pembahasannya, terlebih dahulu kita akan mempelajari apa yang dimaksud dengan Persamaan Linear Satu Variabel serta bagian-bagian dasar lainnya, sehingga nantinya kita akan mudah dalam memecahkan soal-soal latihan persamaan linear satu variabel.

Pengertian Persamaan Linear Satu Variabel

Dari kata-kata "Persamaan Linear Satu Variabel", kita melihat adanya kata "Persamaan". Seperti yang kita ketahui bahwa :

Persamaan merupakan suatu kalimat terbuka yang dihubungkan dengan simbol sama dengan (=) pada kedua ruasnya.

Sedangkan Pertidaksamaan merupakan kalimat terbuka yang dinyatakan dengan simbol -simbol yang menunjukkan pertidaksamaan, simbol-simbol tersebut seperti :
> = Lebih dari
< = Kurang dari
> = Lebih dari atau sama dengan
< = Kurang dari atau sama dengan
? = Tidak sama dengan

Nah sekarang timbul pertanyaan lagi, apa itu kalimat terbuka ?. Untuk itu perhatikan penjelasan dibawah ini.

Kalimat Terbuka

Kalimat terbuka merupakan sebuah kalimat yang di dalamnya terkandung satu atau lebih variabel yang nilai kebenarannya belum diketahui. Contoh kalimat terbuka adalah"

1. x+ 2 = 15
2. x + 2y = 7

Persamaan No.1 memiliki satu variabel yaitu : x.
Persamaan No.2 memiliki dua variabel yaitu : x dan y.

Kedua persamaan diatas sama-sama disebut kalimat terbuka, namun karena ada persamaan yang memiliki satu variabel dan dua variabel. Maka ada yang disebut persamaan linear satu variabel dan persamaan linear dua variabel.

Persamaan Linear Satu Variabel

Persamaan Linear Satu Variabel adalah persamaan yang terdiri dari satu variabel dan pangkat terbesar dari variabel tersebut adalah satu.

Bentuk Umum Persamaan Linear Satu Variabel:
ax + by = c, dengan a? 0

Catatan:

• Persamaan diatas memiliki satu variabel yaitu :x 
• Pangkat dari variabel tersebut harus 1, terkadang tidak ditulis. Jadi x¹ sama maksudnya dengan x (tanpa ditulis pangkatnya).
• Angka di depan variabel disebut sebagai koefisien 
• Angka yang tidak memiliki variabel disebut konstanta. Misalkan 2x+5=0, memiliki konstanta 5. 
• Seberapun banyak variabel sejenis yang ditulis, tetap persamaan tersebut dianggap satu variabelnya. Contoh 4x+5 = 2x + 2. Persamaan tersebut dianggap memiliki satu variabel, yaitu :x

Contoh Persamaan Linear Satu Variabel

Yang manakah persamaan dibawah ini yang dianggap sebagai persamaan linear satu variabel  ?

a. 2x+ 5 = 10

b. x²+ 3x = 18

c. 2x + 2y = 8

d. x^1/2+ 5 = 10

e. 2x +5 = 4x - 7

Penyelesaian: 
a. Variabel pada persamaan 2x+ 5 = 10 adalah x dan berpangkat satu, maka persamaan linear satu variabel.

b. Variabel pada persamaan x²+ 3x = 18 adalah x yang memiliki pangkat satu dan dua, maka tidak termasuk persamaan linear satu variabel.

c. Variabel pada persamaan 2x + 2y = 8 adalah x dan y, karena terdapat dua variabel, maka tidak termasuk persamaan linear satu variabel.

d. Variabel pada persamaan  x^1/2+ 5 = 10 adalah x namun bukan berpangkat satu (berpangkat 1/2), maka tidak termasuk persamaan linear satu variabel.

e. Variabel pada persamaan 2x +5 = 4x - 7 adalah x. Walaupun terdapat variabel x pada ruas kiri dan ruas kanan, namun dianggap satu variabel yaitu :x. Oleh karena itu dianggap sebagai persamaan satu variabel juga.

Latihan Soal

1. Tentukan persamaan dari 2x - 1 = 5 ?

Penyelesaian :

2x - 1  = 5
     2x = 5 + 1
     2x = 6
      x = 3

2. Berapakah nilai x dari persamaan : 3(x � 1) + x = �x + 7.

Penyelesaian :

3(x � 1) + x = �x + 7
  3x - 3 + x = -x + 7
      4x - 3 = -x + 7
      4x + x =  7 + 3
          5x =  10
           x =  10/5
           x =  2

3. Berapa nilai y dari persamaan : 2 8 y = 18

Penyelesaian :
2 8 y = 18
2y = 18 . 8
  y = 9 . 8
  y = 72

4. Tentukan nilai n dari persamaan : 2n + 2 = 12

Penyelesaian:

2n + 2 = 12
    2n = 12 - 2
    2n = 10
     n = 5

5. Umur ibu 3 kali umur anaknya. Selisih umur mereka adalah 30 tahun. Berapakah umur anak dan ibunya ?

Penyelesaian :

Diketahui :
Umur ibu tiga kali umur anakanya

Misal: umur anaknya x tahun, 
Maka : umur ibunya = 3x tahun. 

Selisih umur mereka 30 tahun, jadi persamaannya adalah
3x � x  = 30
     2x = 30
      x = 15

Jadi, umur anaknya 15 tahun dan ibunya (3 x 15) tahun = 45 tahun.

Pembahasan Soal Transpose Matriks Matematika

Pembahasan Soal Transpose Matriks Matematika

Matematika

Pembahasan Soal Transpose Matriks Matematika - Dalam tutorial mata pelajaran matematika kali ini, kita masih akan membahas tentang hal yang berkenaan dengan matriks. Pembahasan kita kali ini berkenaaan dengan transpose matriks.

Dalam tutorial matriks sebelumnya, kita telah membahas serta menyertakan latihan soal tentang determinan matriks, Contoh soal Inver matriks,

Matriks Transpose

Pengertian dari  transpose matriks yaitu suatu  matriks yang dilakukan pertukaran antara dimensi kolom dan barisnya.

Definisi lain dari transpose matriks adalah sebuah matriks yang didapatkan dengan cara memindahkan elemen - elemen pada kolom menjadi elemen baris dan sebaliknya.

Misalkan : Diketahui sebuah matriks A seperti dibawah ini :

A =

a b c

Maka tranpose matriksnya adalah :

A^T =

a b c

Sifat - Sifat Matriks Transpose

Transpose matriks memiliki beberapa sifat yang menjadi dasar di dalam operasi perhitungan matriks, yaitu :

• (A + B)^T = A^T + B^T
• (A^T)^T = A
• ?(A^T) = (?A^T), bila ? suatu scalar
• (AB)^T = B^T A^T

Latihan Soal Transpose Matriks

Soal No.1
Carilah nilai transpose matriks dari matriks A yang berordo 2x2 berikut ini :

A =

4 3 8 7

Pembahasan:

A =

4 3 8 7

A ^T=

4 8 3 7

Soal No.2
Carilah nilai transpose matriks dari matriks X yang berordo 2x2 berikut ini :

X =

2 5 3 4

Pembahasan:

X =

2 5 3 4

X ^T=

2 3 5 4

Soal No.3
Carilah nilai transpose matriks dari matriks A yang berordo 3x3 berikut ini :

A =

1 2 3 6 5 4 7 8 9

Pembahasan:

A =

1 2 3 6 5 4 7 8 9

A ^T=

1 6 7 2 5 8 3 4 9

Soal No.4
Diketahui dua buah matriks ordo 2x2 seperti dibawah ini :

A =

1 2 4 3

   B =

5 6 8 7

Tentukan (A + B)^T ?

Pembahasan :

A + B =

1 2 4 3

  +

5 6 8 7

A + B =

1 + 5 2 + 6 4 + 8 3 + 7

A + B =

6    8 12 10

Maka hasil (A + B)^T :

(A + B)^T =

6 12 8 10

Pembahasan Soal Rumus Empiris dan Rumus Molekul

Pembahasan Soal Rumus Empiris dan Rumus Molekul

Kimia

Pembahasan Soal Rumus Empiris dan Rumus Molekul - Tutorial mata pelajaran kimia kita kali ini adalah berkenaan dengan topik pembahasan soal-soal rumus empiris dan rumus molekul.

Sebelum kita meloncat lebih jauh kepada pembahasan soal-soal, terlebih dahulu kita akan uraikan tentang apa yang dimaksud dengan rumus empiris dan juga rumus molekul.

Apa itu Rumus Empiris ?

Rumus empiris adalah rumus kimia yang menyatakan perbandingan terkecil jumlah atom-atom pembentuk senyawa.

Rumus empiris dapat ditentukan dengan menghitung mol komponen penyusun zat dengan menggunakan massa molar.

Untuk menentukan rumus empiris suatu senyawa yang terdiri dari dua unsur digunakan rumus sebagai berikut :

Mol_A : Mol_B =

massa unsur A/massa molar A

:

massa unsur B/massa molar B

Atau rumus di atas dapat juga diekspresikan dalam persamaan :

n_A : n_B =

m_A/Ar_A

:

m_B/Ar_B

Dimana :

• n_A adalah jumlah mol unsur A
• n_A adalah jumlah mol unsur B
• m_A adalah massa unsur A
• Ar_A adalah massa atom relatif unsur A
• Ar_B adalah massa atom relatif unsur B

Jika seandainya terdapat tiga unsur yang membentuk sebuah senyawa, maka kita harus membandingkan ketiga-tiga unsur tersebut untuk mendapatkan rumus empirisnya. Dengan demikian rumus empirisnya dapat kita tulis secara matematis :

n_A : n_B : n_C =

m_A/Ar_A

:

m_B/Ar_B

:

m_C/Ar_C

Dimana :

• n_A adalah jumlah mol unsur A
• n_A adalah jumlah mol unsur B
• n_C adalah jumlah mol unsur C
• m_A adalah massa unsur A
• m_B adalah massa unsur B
• m_C adalah massa unsur C
• Ar_A adalah massa atom relatif unsur A
• Ar_B adalah massa atom relatif unsur B
• Ar_C adalah massa atom relatif unsur C

Contoh Soal

---

Suatu sampel senyawa mengandung 27 gram unsur aluminium dan 24 gram unsur oksigen. Tentukanlah rumus empirisnya jika Ar Al = 27 dan O = 16 ?

Jawab

n_Al : n_O =

m_Al/Ar_Al

:

m_O/Ar_O

n_Al : n_O =

27/27

:

24/16

n_Al : n_O = 1 : 1,5
n_Al : n_O = 2 : 3
Jadi, rumus empiris sampel senyawa tersebut adalah Al₂O₃ .

Apa itu Rumus Molekul ?

Rumus molekul dapat ditentukan jika rumus empiris dan massa molekul relatif (Mr ) zat diketahui. Pada dasarnya rumus molekul merupakan kelipatan-kelipatan dari rumus empirisnya. Untuk menentukan rumus molekul maka:

(Rumus Empiris)n = Rumus Molekul

dengan n = bilangan bulat
Nilai n dapat ditentukan jika rumus empiris dan massa molekul relatif (Mr ) zat diketahui.

Mr rumus molekul = n � (Mr rumus empiris)

Contoh Soal

---

Terdapat suatu senyawa hidrokarbon yang mengandung 48 gram C dan 8 gram H (Ar C = 12, Ar H = 1). Carilah rumus molekul senyawa tersebut jika diketahui massa molekul relatifnya adalah 28 ?

Jawab

Pertama-tama kita cari terlebih dahulu rumus empirisnya dengan rumus :
n_C : n_H =

m_C/Ar_C

:

m_H/Ar_H

n_C : n_H =

48/12

:

8/1

n_C : n_H = 4 : 8
n_C : n_H = 1 : 2
Jadi, rumus empiris senyawa tersebut adalah CH₂.
Dari rumus empiris senyawa CH₂ dapat dicari Mr-nya dimana :
Mr CH₂ = (1 x Ar C) + 2 (x Ar H)
Mr CH₂ = (1 x 12) + (2 x 1) = 14

Rumus molekul dapat ditentukan dengan rumus :
Mr rumus molekul = n � (Mr rumus empiris)
28 = n x 14
n =

28/14

= 2
Jadi rumus molekul senyawa tersebut adalah (CH₂)₂ = C₂H₄

Latihan Soal Rumus Empiris dan Rumus Molekul

Soal No.1

---

Sejumlah sampel zat mengandung 11,2 gram Fe dan 4,8 gram O (Ar Fe = 56 dan O = 16). Tentukan rumus empiris senyawa tersebut ?

Pembahasan

n_Fe : n_O =

m_Fe/Ar_Fe

:

m_O/Ar_O

n_Fe : n_O =

11,2/56

:

4,8/16

n_Fe : n_O = 0,2 : 0,3
n_Fe : n_O = 2 : 3
Jadi, rumus empiris senyawa tersebut adalah Fe₂O₃

Soal No.2

---

Suatu senyawa hidrokarbon memiliki komposisi zat 80% unsur karbon dan 20% unsur hidrogen. Tentukan rumus empirisnya jika Ar C = 12 dan Ar H = 1.

Pembahasan

Dalam soal ini kita misalkan massa yang digunakan untuk kedua unsur tersebut adalah : 100 gram, maka :
80% unsur karbon = 80% x 100 = 80 gram
20% unsur hidrogen = 20% x 100 = 20 gram

Langkah berikutnya baru kita cari perbandingan mol karbon dan mol hidrogen dengan rumus :
n_C : n_H =

m_C/Ar_C

:

m_H/Ar_H

n_C : n_H =

80/12

:

20/1

n_C : n_H =

20/3

: 20
n_C : n_H = 1 : 3
Jadi, Rumus empiris senyawa hidrokarbon tersebut adalah CH₃.

Soal No.3

---

Suatu senyawa mengandugn 64,8 g natrium, 45,2 g belerang dan 90 g oksigen. Jika diketahui Ar N = 23, Ar S = 32, dan Ar O = 16. Maka tentukan rumus empiris senyawa tersebut ?

Pembahasan

Karena dalam soal di atas menggunakan tiga buah unsur, maka kita harus membangdingkan ketiga mol unsur tersebut dengan rumus :
n_Na : n_S : n_O =

m_Na/Ar_Na

:

m_S/Ar_S

:

m_O/Ar_O

n_Na : n_S : n_O =

64,8/23

:

45,2/32

:

90/16

n_Na : n_S : n_O = 2,8 : 1,4 : 5,6
n_Na : n_S : n_O = 2 : 1 : 4
Jadi rumus empiris senyawa tersebut adalah Na₂SO₄.

Soal No.4

---

Suatu senyawa dengan rumus empiris CH (Ar C = 12 dan H = 1) mempunyai Mr = 26. Tentukan rumus molekul senyawa tersebut!

Pembahasan

Pertama-tama kita cari Mr dari rumus empiris CH :
Mr dari rumus empiris CH = (1 x Ar C) + (1 x Ar H)
Mr dari rumus empiris CH = 12 + 1 = 13

Rumus molekul dapat ditentukan dengan rumus :
Mr rumus molekul = n � (Mr rumus empiris)
26 = n x 13
n =

26/13

= 2
Jadi, rumus molekul senyawa tersebut adalah (CH)₂ = C₂H₂

Soal No.5

---

Suatu senyawa (Mr = 46 g/mol) mengandung massa senyawa (g) 52,14% C; 13,03% H; dan 34,75% O. Tentukan rumus molekul senyawa tersebut jika diketahui Ar H = 1, C = 12, dan O = 16.

Pembahasan

n_C : n_H : n_O =

m_C/Ar_C

:

m_H/Ar_H

:

m_O/Ar_O

n_C : n_H : n_O =

52,14/12

:

13,03/1

:

34,75/16

n_C : n_H : n_O = 4,34 : 13,03 : 2,17
n_C : n_H : n_O = 2 : 6 : 1
Rumus empiris senyawa tersebut adalah C₂H₆O.
Dari rumus empiris senyawa C₂H₆O dapat dicari Mr-nya dimana :
Mr C₂H₆O = (2 x Ar C) + (6 x Ar H) + (1 x Ar O)
Mr C₂H₆O = (2 � 12) + (6 � 1) + (1 � 16)
Mr C₂H₆O = 24 + 6 +16
Mr C₂H₆O = 46

Rumus molekul dapat ditentukan dengan rumus : Mr rumus molekul = n � (Mr rumus empiris) 46 = n x 46
n =

46/46

= 1
Rumus molekul senyawanya adalah C₂H₆O. Jika kita perhatikan rumus molekul sama dengan rumus empirisnya, hal ini dikarenakan nilai "n" adalah 1.

Latihan Soal Konversi Suhu Celcius, Reamur, Kelvin dan Farenheit

Latihan Soal Konversi Suhu Celcius, Reamur, Kelvin dan Farenheit

Fisika

Latihan Soal Konversi Suhu Celcius, Reamur, Kelvin dan Farenheit - Mata pelajaran fisika kita kali ini akan mengdiskusikan topik tentang suhu. Tentunya semua kita pernah mengalami demam dimana suhu tubuh kita meningkat dari suhu tubuh normalnya.

Nah rata-rata kita yang bertempat tinggal di Indonesia menyatakan suhu tubuh dalam satu derajat Celcius.

Tahukah kamu bahwa ada banyak satuan lain yang digunakan dalam menyatakan derajat suatu pengukuran suhu ?. Ya, terdapat satuan lain seperti : Reamur, Kelvin dan Farenheit. Oleh karena itu mari kita pahami lebih dalam tentang :

• Apa itu suhu 
• Jenis-Jenis Skala Suhu
• Cara mengkonversi dari suatu satuan suhu ke satuan suhu lainnya.
• Latihan Soal tentang Suhu

Definisi Suhu

Suhu adalah suatu besaran untuk menyatakan panas atau dingingnya suatu benda yang dinyatakan dalam bentuk derajat.

Alat yang digunakan untuk menyatakan besarnya derajat suhu adalah Termometer. Terdapat termometer untuk skala : Suhu Celcius, Suhu Reamur, Suhu Farenheit dan Suhu Kelvin.

Jenis-Jenis Skala Suhu

1. Skala Suhu Celcius

Anders Celsius merupakan ahli astronomi yang memperkenalkan skala suhu Celcius pada tahun 1742. Skala Suhu Celcius paling banyak digunakan di seluruh dunia.

Berikut ini adalah beberapa ketetapan dari beberapa pengukuran dari Skala Suhu Celcius:

• Titik Beku : 0?
• Suhu Tubuh Normal : 37?
• Tidik Didih : 100?

Termometer  Celcius terdiri dari 100  skala yang dihitung dari titik beku sampai dengan titik didih , yaitu : 0 � � 100 �C.

2. Skala Suhu Reamur

Ren� Antoine Ferchault de R�aumur merupakan ilmuwan Perancis yang memperkenalkan istilah suhu dalam satuan Reamur.

Berikut ini adalah beberapa ketetapan dari beberapa pengukuran dari Skala Suhu Reamur:

• Titik Beku : 0�R
• Titik Didih : 80�R 

Termometer Reamur terdiri dari 80  skala yang dihitung dari titik beku sampai dengan titik didih , yaitu : 0�R � 80�R.

3. Skala Suhu Farenheit

Skala suhu Fahrenheit dinamai oleh fisikawan Jerman yang bernama Daniel Gabriel Fahrenheit dan paling banyak digunakan di Amerika Serikat dan negara-negara di Eropa.

Berikut ini adalah beberapa ketetapan dari beberapa pengukuran dari Skala Suhu Farenheit:

• Titik Beku : 32 �F
• Suhu Tubuh Normal : 98.6 �F
• Titik Didih : 212 �F

Termometer Fahrenheit terdiri dari 180  skala yang dihitung dari titik beku sampai dengan titik didih , yaitu : 32 �F � 212 �F.

4. Skala Suhu Kelvin

Skala suhu Kelvin diperkenalkan oleh fisikawan Britania yang bernama  Lord Kelvin. Seperti kebanyakan suhu yang diikuti dengan lambang � atau derajat seperti halnya Celcius dan Fahrenheit. Satuan untuk temperatur kelvin hanya disimbolkan dengan lambang K

Berikut ini adalah beberapa ketetapan dari beberapa pengukuran dari Skala Suhu Kelvin :

• Titik Beku : 273 K 
• Suhu Tubuh Normal : 310 K 
• Titik Didih : 373 K 

Termometer Kelvin terdiri dari 100  skala yang dihitung dari titik beku sampai dengan titik didih , yaitu :  273 K - 373 K .

5. Skala Suhu Rainkin

Skala Suhu Rainkin diperkenalkan oleh insyinyur Skotlandia yangbernama William John Macquorn Rankine pada tahun 1859.

Berikut ini adalah beberapa ketetapan dari beberapa pengukuran dari Skala Suhu Rainkin:

• Titik Beku : 492 �Rn
• Titik Didih : 672 �Rn

Termometer Rainkin terdiri dari 180  skala yang dihitung dari titik beku sampai dengan titik didih , yaitu : dari 492 � Rn � 672 �Rn.

Cara Konversi Suhu

Karena terdapatnya beberapa jenis pengukuran atau satuan skala suhu yang digunakan, tentunya diperlukan bagaimana cara mengkonversi dari suatu

Untuk itu sudah tersedia suatu pedoman cara kita mengkonversi beberapa jenis suhu. Berikut ini rasio perbandingan masing-masing jenis-jenis skala suhu :

C   R   F   K   Rn
5 : 4 : 9 : 5 : 9

1. Konversi Suhu Jika Diketahui Derajat Celcius

Jika diketahui suatu suhu dalam satuan derajat Celcius, maka kita dapat mengkonversinya ke dalam beberapa skala suhu lain sebagai berikut :

�R = 4 5 x �C
�F = ( 9 5 x �C) + 32�
K = �C + 273�
�R_n = ( 9 5 x �C) + 492�

2. Konversi Suhu Jika Diketahui Derajat Reamur

Jika diketahui suatu suhu dalam satuan derajat Reamur, maka kita dapat mengkonversinya ke dalam beberapa skala suhu lain sebagai berikut :

�C = 5 4 x �R
�F = ( 9 4 x �R) + 32�
K = ( 5 4 x �R) + 273�
�R_n = ( 9 4 x �R) + 492�

3. Konversi Suhu Jika Diketahui Derajat Farenheit

Jika diketahui suatu suhu dalam satuan derajat Farenheit, maka kita dapat mengkonversinya ke dalam beberapa skala suhu lain sebagai berikut :

�C = 5 9 x (�F - 32�)
�R = 4 9 x (�F - 32�)
K = { 5 9 x (�F - 273�)} + 32�
�R_n = �F + 460�

4. Konversi Suhu Jika Diketahui Derajat Kelvin

Jika diketahui suatu suhu dalam satuan derajat Kelvin, maka kita dapat mengkonversinya ke dalam beberapa skala suhu lain sebagai berikut :

�C = K - 273�
�R = 4 5 x (K - 273�)
�F = { 9 5 x (K - 273�)} + 32�
�R_n = { 9 5 x (K - 273�)} + 492�

5. Konversi Suhu Jika Diketahui Derajat Rainin

Jika diketahui suatu suhu dalam satuan derajat Rainin, maka kita dapat mengkonversinya ke dalam beberapa skala suhu lain sebagai berikut :

�C = 5 9 x (�R_n - 492�)
�R = 4 9 x (�R_n - 492�)
�F = �R_n - 460�
K = { 5 9 x (�R_n - 492�)} + 273�

Latihan Soal

Soal No.1

---

20 �R = ���.. �C

Pembahasan

�C = 5 4 x �R
�C = 5 4 x �20 = 25�C

Soal No.2

---

Diketahui suatu suhu yang dinyatakan dalam 10�C. Ubahlah suhu tersebut ke dalam :
a. Suhu Reamur
b. Suhu Farenheit
c. Suhu Kelvin
d. Suhu Rainin

Pembahasan

a. Suhu Reamur �R = 4 5 x �C
�R = 4 5 x 10�C = 8�R

b. Suhu Farenheit �F = ( 9 5 x �C) + 32�
�F = ( 9 5 x �10) + 32� = 50��F

c. Suhu KelvinK = �C + 273�
K = 10�C + 273� = 283K

d. Suhu Rainin�R_n = ( 9 5 x �C) + 492�
�R_n = ( 9 5 x �10) + 492� = 510�R_n

Soal No.3

---

Diketahui suatu suhu yang dinyatakan dalam 50�F. Ubahlah suhu tersebut ke dalam :
a. Suhu Celcius
b. Suhu Reamur
c. Suhu Rainin

Pembahasan

a. Suhu Celcius�C = 5 9 x (�F - 32�)
�C = 5 9 x (50�F - 32�) = 10�C

b. Suhu Reamur �R = 4 9 x (�F - 32�)
�R = 4 9 x (50�F - 32�) = 8�R

c. Suhu Rainin�R_n = �F + 460�
�R_n = 50�F + 460�= 510�R_n