Contoh Pembahasan Soal Normalitas Kimia

Contoh Pembahasan Soal Normalitas Kimia - Tutorial mata pelajaran kimia kita kali ini akan membicarakan topik tentang Normalitas. Tutorial pelajaran kimia sebelumnya telah banyak mengupas tentang "Contoh Soal Moralitas dan Pembahasannya" serta "Contoh Soal Molalitas dan Pembahasannya". Nah sekarang saatnya kita memami konsep Normalitas yang disertai dengan contoh soal dan pembahasannya juga.

Apa itu Normalitas ?

Normalitas adalah besaran yang menyatakan jumlah mol ekivalen zat terlarut dalam tiap satuan volume larutan. Satuan normalitas adalah normal (N) yang sama dengan mol ekivalen/liter.Normalitas yang dilambangkan dengan simbol (N) sudah memperhitungkan kation atau anion yang dikandung sebuah larutan.

Jika kita ingat-ingat ke pelajaran sebelumnya :

Molaritas , yaitu satuan konsentrasi yang menyatakan jumlah mol per satuan Volume.
Molalitas, yaitu satuan konsentrasi yang menyatakan jumlah zat terlarut dalam satuan berat.

Dan dengan memperhatikan definisi Normalitas di atas, maka Normalitas ini mirip dengan Molaritas. Cuma bedanya, pada Normalitas memperhatikan kation atau anion yang dikandung sebuah larutan.

1. Rumus hubungan antara Normalitas dan Molaritas secara matematis ditulis :

N = M x a ? N =

n x a/V

Dimana :

N adalah Normalitas
n adalah jumlah mol
M adalah Moralitas
a adalah valensi (banyaknya ion)
V adalah volume

2. Rumus Normalitas jika diketahui ekivalen za terlarut dengan volume, secara matematis dapat ditulis :

Ek/V

Dimana :

N adalah Normalitas
Ek adalah mol ekivalen dimana jumlah mol dikali jumlah ion H⁺ atau ion OH^-
V adalah volume

3. Jika n mol zat terlarut mengandung sebanyak a ion H⁺ atau ion OH^-, maka rumus mol ekivalen (ek) secara matematis ditulis sebgai berikut :

Ek = n x a
Dimana :

Ek adalah mol ekivalen
n adalah jumlah mol
a adalah valensi (banyaknya ion)

Untuk asam, 1 mol ekivalen sebanding dengan 1 mol ion H⁺
Untuk basa, 1 mol ekivalen sebanding dengan 1 mol ion OH^-

4. Rumus mencari Bobot Ekivalen (BE) yang secara matematis ditulis dengan :

BE =

M_r/a

Dimana :

BE adalah Bobot Ekivalen
M_r adalah massa molekul relativ
a adalah valensi (banyaknya ion)

5. Rumus mencari Normalitas apabila diketahui jumlah mol dan volume dalam mililiter (mL), dapat ditulis rumusnya sebagai berikut :

N =

m/M_r

1000/V

x a ? N =

m/BE

1000/V

Dimana :

N adalah Normalitas
m adalah massa zat terlarut
M_r adalah massa molekul relative
a adalah valensi (banyaknya ion)
V adalah volume

Latihan Soal Normalitas dan Pembahasannya

Soal No.1

Jika 0,5 liter larutan NaOH dibuat dengan melarutkan 5 gram NaOH (Mr = 40) dalam air.Hitunglah Normalitas larutan tersebut ?

Pembahasan

Langkah Pertama, kita cari jumlah mol NaOH dengan rumus :
n =

m/M_r

n =

5 gram/40

= 0,125 mol

Langkah Kedua, kita mencari valensi (banyaknya ion) :
Jumlah ion OH^_, a = 1
Setelah itu kita dapatkan Ek (mol ekivalen) dengan rumus :
Ek = n x a
Ek = 0,125 x 1 = 0,125

Langkah terakhir, kita mencari nilai Normalitas dengan rumus :
N =

Ek/V

N =

0,125/0,5

= 0,25 N

Soal No.2

Berapa gr larutan 0,25 N asam sulfat (Mr = 98) dalam 500 liter larutan ?

Pembahasan

Reaksi: H₂SO₄ ? 2H+ + SO₄^-2
Normalitas = 0,25 N dan a (banyaknya ion) = 2 (terdapat 2 ion H⁺)
Dengan demikian kita dapat mencari nilai Moralitas dengan rumus :
N = M x a
M =

N/a

0,25/2

= 0,125

Langkah berikutnya baru kita cari banyaknya gram larutan yang diperlukan dengan rumus (lihat bab Molaritas):
N =

m/M_r

1000/V

x a
M =

m/M_r

1000/V

0,125 =

m/98

1000/500

m =

0,125 x 98 x 500/1000

= 6,125 gram

Soal No.3

Diketahui 98 gr H₂SO₄ dilarutkan dalam 500 ml larutan, berat jenis larutan 1,1 gr/ml (M_r =98). Hitunglah :
a. Bobot Ekivalennya
b. Normalitas larutan tersebut

Pembahasan

a. Bobot Ekivalennya
Reaksi: H₂SO₄ ? 2H+ + SO₄^-2
Jadi larutan H₂SO₄ memiliki 2 ion H⁺ , dengan demikian a= 2
M_r dari H₂SO₄ adalah 98

Kemudian cari Bobot Ekivalennya dengan rumus :
BE =

M_r/a

98/2

= 49

b. Normalitas larutan
Gunakan rumus no.5 :
N =

m/BE

1000/V

N =

98/49

1000/500

= 2 x 2 = 4 N