Pembahasan Soal Kelarutan Dan Hasil Kali Kelarutan Ksp

Pembahasan Soal Kelarutan Dan Hasil Kali Kelarutan Ksp - Contoh soal dan pembahasan tentang kelarutan dan hasil kali kelarutan Ksp (tetapan), pengaruh ion sejenis dan pengendapan kimia SMA kelas 11 IPA. Ada tidaknya endapan yang terjadi dapat diperkirakan dengan perhitungan ksp. Juga dibahas tentang penentuah ksp larutan jika diketahui konsentrasi ion H⁺ atau ion OH^- dalam larutan.

Soal No. 1
Diketahui:
Kelarutan PbSO₄ dalam air pada suhu tertentu adalah 1,4 × 10⁻⁴ mol/L. Tentukan massa PbSO₄ yang dapat larut dalam 500 mL air, nyatakan jawaban dalam satuan milligram (mg).
(Ar Pb = 206; S = 32; O = 14)

Pembahasan
Data
V = 500 mL = 0,5 L
s = 1,4 × 10⁻⁴ mol/L

Hubungan kelarutan, volume dan jumlah mol dan massa (gram)adalah

dimana
s = kelarutan (mol/L)
v = volume (L)
n = jumlah mol

Sehingga jumlah mol PbSO₄

= 0,7 × 10⁻⁴ mol

dan massanya adalah

Soal No. 2
Sebanyak 0,7 gram BaF₂ (Mr = 175) melarut dalam air murni membentuk 2 L larutan jenuh. tentukan Ksp dari BaF₂.

Pembahasan
Jumlah mol dari BaF₂ adalah:
n = 0,7 / 175 = 4 × 10⁻³ mol

Kelarutannya adalah
S = 4 × 10⁻³ mol / 2 L = 2 × 10⁻³ mol/L

BaF₂ ↔ Ba²⁺ + 2F⁻
2 × 10⁻³ 2 × 10⁻³ 4 × 10⁻³

Ksp BaF₂ = [Ba²⁺][F⁻]²
Ksp BaF₂ = (2 × 10⁻³)(4 × 10⁻³)² = 3,2 × 10⁻⁸

Soal No. 3
Hasil kali kelarutan Ca(OH)₂ dalam air adalah 4 × 10⁻⁶. Tentukan kelarutan Ca(OH)₂.

Pembahasan
Menentukan kelarutan diketahui Ksp

Soal No. 4
Dalam 100 cm³ air dapat larut 1,16 mg Mg(OH)2 (Mr = 58). Harga Ksp dari Mg(OH)2 adalah....
A. 16,0 × 10⁻¹²
B. 3,2× 10⁻¹¹
C. 8,0× 10⁻¹⁰
D. 4,0× 10⁻¹⁰
E. 8,0× 10⁻⁸
Ebtanas 2001

Pembahasan
Data:
V = 100 cm³ = 0,1 L
massa = 1,16 mg = 1,16 × 10⁻³ gram
Mr = 58
Ksp = ....

mol Mg(OH)₂ = gram / Mr
mol Mg(OH)₂ = 1,16 × 10⁻³ / 58 = 0,02 × 10⁻³ mol

s = mol / liter
s = 0,02 × 10⁻³ / 0,1 = 0,2 × 10⁻³ mol/L

Mg(OH)₂ ↔ Mg²⁺ + 2OH⁻
    s     s         2s

Ksp = (s)(2s)² = 4s³
Ksp = 4(0,2 × 10⁻³)³ = 3,2 × 10⁻¹¹

Soal No. 5
Harga hasil kali kelarutan (Ksp) Ag₂SO₄ = 3,2 x 10⁻⁵, maka kelarutannya dalam 1 liter air adalah...
(Ebtanas 97)

Data:
Volume V = 1 liter
Ksp Ag₂SO₄ = 3,2 x 10⁻⁵
s =.....

Pembahasan
Ag₂SO₄ ↔ 2Ag⁺ + SO₄ ²⁻
    s 2s s

Ksp Ag₂SO₄ = [Ag⁺]²[SO₄ ²⁻]
Ksp Ag₂SO₄ = (2s)²(s)
3,2 x 10⁻⁵ = 4s³
s³ = 0,8 x 10⁻⁵
s³ = 8 x 10⁻⁶
s = 2 x 10⁻² mol /L

Soal No. 6
Diketahui Ksp Ag₂CrO₄ = 4 x 10⁻¹². Tentukan kelarutan Ag₂CrO₄ dalam larutan 0,01 M K₂CrO₄!

Pembahasan
Menentukan kelarutan pada ion sejenis.

Tentukan dulu kandungan ion pada K₂CrO₄
Larutan 0,01 M K₂CrO₄ mengandung:
ion K⁺ sebanyak 0,02 M
ion CrO₄²⁻ sebanyak 0,01 M

Kembali ke Ag₂CrO₄
Ag₂CrO₄ ↔ 2Ag⁺ + CrO₄²⁻
    s    2s    s

Dari rumus Ksp, biarkan dulu CrO₄²⁻ nya:

Isi molaritas CrO₄²⁻ yang berasal dari K₂CrO₄, yaitu 0,01 M

Soal No. 7
Tentukan hubungan antara kelarutan dengan hasil kali kelarutan untuk senyawa Ag₂CrO₄

Pembahasan
Misalkan kelarutan Ag₂CrO₄ adalah s

Hubungan kelarutan dengan Ksp

Soal No. 8
Kelarutan Mg(OH)₂ dalam NaOH 0,1 M dengan Ksp Mg(OH)₂ = 1,8×10⁻¹¹ mol³ L⁻³ adalah ...
A. 1,8×10⁻¹³ mol/L
B. 1,8×10⁻¹⁰ mol/L
C. 4,5×10⁻¹⁰ mol/L
D. 1,8×10⁻⁹ mol/L
E. 6,7×10⁻⁶ mol/L
(un 08)

Pembahasan
NaOH dengan molaritas ion-ionnya:

Mg(OH)₂ dengan ion-ion dan kelarutannya:

Dari Ksp Mg(OH)₂ :

Soal No. 9
Larutan jenuh X(OH)₂ memiliki pOH = 5. Tentukan hasil kali kelarutan (Ksp) dari X(OH)₂ tersebut!

Pembahasan
pOH = 5 artinya konsentrasi OH⁻ nya diketahui sebesar 10⁻⁵ M.

Dari
X(OH)₂ → X²⁺ + 2OH⁻

[OH⁻] = 10⁻⁵ M
[X²⁺] = 1/2 x 10⁻⁵ M = 5 x 10⁻⁶ M

Ksp = [X²⁺] [OH⁻]²
Ksp = [5 x 10⁻⁶] [10⁻⁵]² = 5 x 10⁻¹⁶

Soal No. 10
50 mL larutan CaCl₂ 0,1 M dicampur dengan 50 mL larutan larutan NaOH 0,01 M. Tentukan apakah terjadi endapan jika diketahui Ksp Ca(OH)₂ adalah 8 x 10⁻⁶

Pembahasan
Jika terjadi endapan maka endapan yang terjadi adalah Ca(OH)₂. Karena itu tentukan dulu konsentrasi Ca²⁺ dan OH⁻ dalam campuran.

Untuk Ca²⁺

Untuk OH⁻ nya

Tentukan harga Qsp, caranya seperti menentukan Ksp juga

Karena nilai Qsp < nilai Ksp, maka tidak terjadi endapan. Endapan akan terjadi jika Qsp > Ksp.

Soal No. 11
Berikut ini beberapa garam dan Ksp nya:
(1) Cu(OH)₂, Ksp = 2,6 × 10⁻¹⁹
(2) Fe(OH)₂, Ksp = 8,0 × 10⁻¹⁶
(3) Pb(OH)₂, Ksp = 1,4 × 10⁻²⁰; dan
(4) Mg(OH)₂, Ksp = 1,8 × 10⁻¹¹

Urutan kelarutan senyawa tersebut dari yang kecil ke besar adalah...
A. (1), (2), (3), (4)
B. (2), (4), (1), (3)
C. (3), (1), (2), (4)
D. (3), (2), (4), (1)
E. (4), (2), (1), (3)
(UN 2012)

Pembahasan
Keempat garam memiliki pola yang sama yaitu L(OH)₂ sehingga akan memiliki pola rumus kelarutan yang sama pula, hingga tinggal diurutkan dari yang nilai Ksp nya paling kecil yaitu: 3, 1, 2 dan 4. Jika pola garam beda, hitung satu-satu.

Soal no. 12
Sebanyak 200 mL larutan AgNO₃ 0,02 M, masing-masing dimasukkan ke dalam 5 wadah yang berisi 5 jenis larutan yang mengandung ion S^2-, PO₄^3-, CrO₄^2-, Br^-, SO₄^2- dengan volume dan molaritas yang sama. Jika harga Ksp
Ag₂ S = 2 × 10^-49;
Ag₃ PO₄ = 1 × 10^-20;
Ag₂ CrO₄ = 6 × 10^-5;
AgBr = 5 × 10^-13;
Ag₂ SO₄ = 3 × 10^-5.

Maka garam yang akan terlarut dalam air adalah…
A. Ag₂S dan Ag₃PO₄
B. Ag₂S dan AgBr
C. Ag₂CrO₄ dan Ag₂SO₄
D. Ag₃PO₄dan AgBr
E. AgBr dan Ag₂SO₄
(UN Kimia 2011)

Pembahasan
200 mL larutan AgNO₃ 0,02 M → 200 mL × 0,02 M = 4 mmol

Konsentrasi ion Ag⁺ adalah [Ag⁺] = 10^-2 M

Konsentrasi ion-ion lain dengan kondisi volume dan molaritas yang sama (200 mL dan 0,02 M):

Cek Qsp dari Ag₂S Ksp = 2 × 10^-49;

Cek Qsp dari Ag₃PO₄ Ksp = 1 × 10^-20;

Cek Qsp dari Ag₂CrO₄ Ksp = 6 × 10^-5;

Cek Qsp dari AgBr Ksp = 5 × 10^-13;

Cek Qsp dari Ag₂SO₄ Ksp 3 × 10^-5;

Yang larut memiliki harga Qsp < Ksp.
Jawab: C

Semoga dengan postingan diatas yang berjudul Pembahasan Soal Kelarutan Dan Hasil Kali Kelarutan Ksp dapat bermanfaat untuk adik adik semuanya yang sedang mencari beberapa refrensi contoh soal yang lengkap dengan pembahasannya, sehingga dapat mempelajari dirumah dengan mudah. Sumber: http://kimiastudycenter.com/

agus prasetyo 11.28 Komentar